Question

Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с оксидом фосфора(V) массой 10

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х г                    10 г

  6NaOH      +    P2O5    =   2Na3PO4   +  3H2O

n=6 моль              n=1 моль

М = 40 г/моль     М = 142 г/моль

m=240 г               m=142 г

Х г   NaOH    -    10 г  Р2О5

240 г  NaOH  -   142 г  Р2О5

m(NaOH) = 240 * 10 / 142 = 17 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и оксидом фосфора(V). Давайте предположим, что реакция протекает по следующему уравнению:

3NaOH + P2O5 -> 2Na3PO4 + H2O

Исходя из уравнения, видно, что требуется 3 моль гидроксида натрия для реакции с 1 молью оксида фосфора(V).

Для расчета массы гидроксида натрия необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдем количество молей оксида фосфора(V) по его массе, используя молярную массу P2O5.

Молярная масса P2O5 = (31.0 г/моль × 2) + (16.0 г/моль × 5) = 142.0 г/моль

Количество молей P2O5 = масса P2O5 / молярная масса P2O5 = 10 г / 142.0 г/моль ≈ 0.0704 моль

2. Используя соотношение из уравнения, определим количество молей NaOH, необходимое для реакции.

Количество молей NaOH = (3 моль NaOH / 1 моль P2O5) × 0.0704 моль P2O5 ≈ 0.2112 моль NaOH

3. Найдем массу гидроксида натрия, используя количество молей и молярную массу NaOH.

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.0 г/моль

Масса NaOH = количество молей NaOH × молярная масса NaOH = 0.2112 моль × 39.0 г/моль ≈ 8.24 г

Таким образом, для взаимодействия с оксидом фосфора(V) массой 10 г потребуется примерно 8.24 г гидроксида натрия.