Question

Помогите срочно!!! Вычеслить объем газа выделится в результате действия соляной кислоты массой 91,25 г с массовой долей HCl 10% в натрий карбонат массой 21,2 г.

Answer 1

Ответ:во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и натрий карбонатом (Na2CO3):

2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2O + CO2

Сначала определим количество молей HCl и Na2CO3:

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль

Моли HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 91.25 г / 36.46 г/моль ≈ 2.500 моль Моли Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 = 21.2 г / 105.99 г/моль ≈ 0.200 моль

Так как реагенты в соотношении 2:1 (2 моли HCl на 1 моль Na2CO3), мы видим, что у нас есть лишний HCl. Следовательно, ограничивающим реагентом будет Na2CO3, и он полностью реагирует.

Теперь определим, сколько молей газа CO2 образуется в результате реакции. Согласно уравнению реакции, каждая моль Na2CO3 образует одну моль CO2.

Количество молей CO2 = моли Na2CO3 = 0.200 моль

Теперь, используя идеальное газовое уравнение (V = nRT/P), где R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L·атм/моль·К), T - температура в Кельвинах (предположим, комнатная температура 298 K), и P - атмосферное давление (примерно 1 атм), мы можем вычислить объем газа:

V = (0.200 моль) * (0.0821 L·атм/моль·К) * (298 K) / (1 атм) ≈ 4.85 л

Итак, объем газа CO2, выделяющегося в результате реакции, составит приблизительно 4.85 л.