Question

Помоги пожалуйста!!!9класс При нейтрализации 9,8 г фосфорной кислоты гидроксидом кальция выделилось 15 г фосфата кальция. Каково массовая доля (в%) выхода соли от теоретически возможного?

Answer 1

Ответ:

дано

m(H3PO4) = 9.8 g

m(Ca3(PO4)2) = 15 g

----------------------

η(Ca3(PO4)2)-?

2H3PO4+3Ca(OH)2-->Ca3(PO4)2+6H2O

M(H3PO4) = 98 g/mol

n(H3PO4) = m/M = 9.8 / 98 = 0.1 mol

2n(H3PO4) = n(Ca3(PO4)2)

n(Ca3(PO4)2) = 0.1 / 2 = 0.05 mol

M(Ca3(PO4)2) = 310 g/mol

m теор (Ca3(PO4)2) = n*M = 0.05 * 310 = 15.5 g

η(Ca3(PO4)2) = mпрак (Ca3(PO4)2) / m теор (Ca3(PO4)2) * 100%

η(Ca3(PO4)2) = 15 / 15.5 * 100% = 96.77%

ответ 96.77%

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно вычислить массовую долю выхода соли (фосфата кальция) от теоретически возможного. Для этого, найдем количество фосфата кальция, которое можно получить из 9,8 г фосфорной кислоты.

1. Рассмотрим химическое уравнение реакции нейтрализации фосфорной кислоты (H₃PO₄) с гидроксидом кальция (Ca(OH)₂):

H₃PO₄ + 3 Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O

2. Выразим мольные массы веществ:

• H₃PO₄: молярная масса H = 1 г/моль, P = 31 г/моль, O = 16 г/моль. Молярная масса H₃PO₄ = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль.

• Ca₃(PO₄)₂: молярная масса Ca = 40 г/моль, P = 31 г/моль, O = 16 г/моль. Молярная масса Ca₃(PO₄)₂ = 40 * 3 + 31 * 2 + 16 * 8 = 310 г/моль.

3. Вычислим количество моль фосфорной кислоты (H₃PO₄), которое было использовано:

Количество моль H₃PO₄ = масса H₃PO₄ / молярная масса H₃PO₄ Количество моль H₃PO₄ = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

4. Найдем количество моль фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂), которое должно было образоваться в теории (теоретически возможное количество):

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между H₃PO₄ и Ca₃(PO₄)₂ равно 1:1. Таким образом, количество моль Ca₃(PO₄)₂ будет таким же, как количество моль H₃PO₄.

Количество моль Ca₃(PO₄)₂ = 0,1 моль

5. Найдем массу фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂), которая была получена экспериментально (фактически выделилась):

Масса Ca₃(PO₄)₂ = количество моль Ca₃(PO₄)₂ * молярная масса Ca₃(PO₄)₂ Масса Ca₃(PO₄)₂ = 0,1 моль * 310 г/моль = 31 г

6. Найдем массовую долю выхода соли от теоретически возможного:

Массовая доля (%) = (Масса фактически полученного продукта / Масса теоретически возможного продукта) * 100 Массовая доля (%) = (31 г / 31 г) * 100 = 100%

Таким образом, массовая доля фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂) составляет 100%, что говорит о том, что выход соли составил 100% от теоретически возможного.