Question

Яка маса солі утвориться при взаємодії 6.4 г сульфатної кислоти з гідроксидом натрію

Answer 1

Ответ:

9,94 г

Объяснение:

m(H2SO4)=6,4г

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98 г/моль

n(H2SO4)=6,4/98=0,07 моль

n(H2SO4)=n(Na2SO4) (по ур-ю реакции)

M(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142 г/моль

m(Na2SO4)=0,07*142=9,94 г

Answer 2

Для визначення маси солі, яка утвориться при реакції між сульфатною кислотою (H₂SO₄) і гідроксидом натрію (NaOH), спочатку необхідно знайти хімічну реакцію, яка відбувається між цими речовинами.

Сульфатна кислота (H₂SO₄) має два протони, які можуть реагувати з гідроксидом натрію (NaOH), який містить один гідроксильний іон (OH⁻). У результаті реакції утворюється сульфат натрію (Na₂SO₄) і вода (H₂O).

Хімічна реакція виглядає наступним чином:

H₂SO₄ + 2NaOH -> Na₂SO₄ + 2H₂O

Захоплюючі два еквіваленти гідроксиду натрію, сульфатна кислота утворює одну молекулу сульфату натрію. Для знаходження маси солі необхідно використовувати молярну масу речовин.

Молярна маса сульфатної кислоти (H₂SO₄) дорівнює 98 г/моль, а молярна маса гідроксиду натрію (NaOH) становить 40 г/моль.

Тому, щоб знайти масу солі (Na₂SO₄), спочатку необхідно знайти молі гідроксиду натрію (NaOH) у реагентів, використовуючи їх масу.

Маса NaOH = 6.4 г

Маса NaOH (г/моль) = 40 г/моль

Молярне співвідношення H₂SO₄ до NaOH = 1:2 (за реакційною рівнянням)

Тому, молярна маса Na₂SO₄ (г/моль) = 2 * маса NaOH (г/моль) = 2 * 40 г/моль = 80 г/моль

Маса Na₂SO₄ (г) = (Маса NaOH (г) / Маса NaOH (г/моль)) * Маса Na₂SO₄ (г/моль) = (6.4 г / 40 г/моль) * 80 г/моль ≈ 12.8 г

Отже, при взаємодії 6.4 г сульфатної кислоти з гідроксидом натрію утвориться близько 12.8 г солі (сульфату натрію - Na₂SO₄).