Question

який об'єм кисню витрачено для спалювання 1 м природного газу,в якому 95% метану (залишок - негорючі гази)

Answer 1

Ответ:

1900 литров

Объяснение:

1.)1м³ = 1000л;

2.)V(CH4) = 950 л;

3.) реакция горения метана:

950л x л

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

22.4л 44.8л

*V0(CH4) = Vm * n0(CH4)= 22.4 * 1 = 22.4л

V0(O2) = Vm * n0(O2) = 22.4 * 2 = 44.8л*

950/22.4 = х/ 44.8 -> х=1900л-V(O2)

Answer 2

Для розрахунку об'єму кисню, необхідного для спалювання природного газу, потрібно використовувати хімічну реакцію згоряння метану. Ця реакція виглядає наступним чином:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

За хімічною реакцією, одна молекула метану (CH₄) спалюється з двома молекулами кисню (O₂) і утворює одну молекулу вуглекислого газу (CO₂) та дві молекули води (H₂O). Враховуючи, що 95% природного газу метан, можна припустити, що усі 1 моль природного газу складається з 0,95 моля метану.

Таким чином, для спалювання 1 моль природного газу з 95% метану потрібно:

0,95 моль CH₄ * 2 моль O₂/1 моль CH₄ = 1,9 моль O₂

Отже, для спалювання 1 метра кубічного природного газу з 95% метану буде потрібно 1,9 метра кубічного кисню.