Question

При окислении этанола выделилось 11,2 л СО2. Определите количество спирта, вступившее в реакцию.

Answer 1

Ответ:

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

n(CO2)=V(CO2)/Vm=11.2/22.4=0.5 моль

n(C2H5OH)=1/2*(n(CO2))=0.5*0.5=0.25 моль

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать стехиометрические соотношения в химической реакции окисления этанола.

Уравнение реакции окисления этанола следующее:

C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый молекулу этанола (C2H5OH) образуется одна молекула углекислого газа (CO2). Таким образом, количество молекул этанола будет равно количеству молекул углекислого газа.

Мы знаем, что объем углекислого газа составляет 11,2 л. Однако, чтобы перейти от объема к количеству молекул, нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * V_m,

где V - объем газа, n - количество молекул газа, V_m - молярный объем.

Молярный объем для идеального газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия, 1 атмосферное давление) составляет примерно 22,4 л/моль. Таким образом, мы можем выразить количество молекул углекислого газа:

n = V / V_m = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль.

Так как каждая молекула углекислого газа образуется из одной молекулы этанола, то количество молекул этанола, вступившего в реакцию, также равно 0,5 моль.

Итак, количество спирта, вступившего в реакцию, составляет 0,5 моль.