Question

Объясните какие из общих свойств солей может проявлять сульфат меди (II). Напиши уравнения возможных реакций. Подсказка: для реакции взаимодействия с кислотами можно взять слабую сероводородную кислоту. Почему? Сделайте выводы по всему упражнению. Помогите с химией, пожалуйста!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

СuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓

СuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + CuCl₂

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + Cu²⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ +  SO₄²⁻ = BaSO₄↓

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu↓

CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + S²⁻ = CuS↓ + 2H⁺ + SO₄²⁻

Cu²⁺ + S²⁻ = CuS↓

Cульфат меди(II) - растворимая в воде соль, она будет взаимодействовать со щелочами, растворимыми  в воде солями, металлами, стоящими правее магния до железа в электрохимическом ряду - реакция замещения, с сероводородной кислотой - реакция ионного обмена.

Answer 2

Конечно, помогу с химией!

Сульфат меди (II) - это соль меди (II) и серной кислоты. У сульфатов обычно есть несколько общих свойств:

1. Ионная природа: соли состоят из ионов, образующих кристаллическую решетку.
2. Растворимость в воде: многие соли хорошо растворимы в воде, включая сульфат меди (II).
3. Образование кристаллов: сульфаты часто формируют кристаллические структуры.
4. Образование белого осадка с растворами солей щелочных металлов.

Уравнения возможных реакций:

1. Взаимодействие с кислотой (слабой сероводородной кислотой): Сульфат меди (II) реагирует с сероводородной кислотой (H2S) и образует нерастворимый осадок серного пирита (FeS) и сернокислую медь (II): CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4

Почему используется слабая сероводородная кислота? Это происходит потому, что сильные кислоты могут реагировать более активно и даже разлагать соль, что может привести к неоднозначным результатам.

Выводы: Сульфат меди (II) проявляет общие свойства солей, такие как ионная природа, растворимость в воде, образование кристаллических структур и образование осадков с растворами щелочных металлов. Взаимодействие с слабой кислотой, такой как сероводородная кислота, позволяет получить осадок и продемонстрировать реакцию между солью и кислотой без разрушения исходного соединения меди (II) сульфата.