Question

Який об'єм водню (н.у.) утворюється внаслідок реакції хлоридної кислоти з цинком масою 130 г?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   130 г                                                        Х л

   Zn      +      2HCl     =       ZnCl2      +      H2

n=1 моль                                                     n=1 моль

М = 65 г/моль                                          Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                      V = 22,4 л

130 г   Zn    -    Х л   Н2

65  г   Zn    -   22,4 л  Н2

V(H2) = 130 * 22,4 / 65 = 44,8 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню, що утворюється при реакції хлоридної кислоти з цинком, потрібно врахувати хімічний склад та реакційну рівняння реакції.

Реакційне рівняння: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

За реакційним рівнянням видно, що при реакції одна молекула цинку (Zn) реагує з двома молекулами хлоридної кислоти (HCl) і утворюється одна молекула водню (H₂) та одна молекула хлориду цинку (ZnCl₂).

Щоб визначити об'єм водню, спочатку перетворимо масу цинку (130 г) у мольну кількість, використовуючи його молярну масу. Молярна маса цинку (Zn) дорівнює 65,38 г/моль (за данними на 2021 рік).

Маса цинку (Zn) = 130 г Молярна маса цинку (Zn) = 65,38 г/моль

Мольна кількість цинку (Zn): Мольна кількість (Zn) = маса / молярна маса Мольна кількість (Zn) = 130 г / 65,38 г/моль ≈ 1,987 моль (заокруглюємо до 3 знаків після коми)

Згідно з реакційним рівнянням, 1 моль цинку (Zn) утворює 1 моль водню (H₂).

Отже, в даному випадку буде утворюватись приблизно 1,987 моль водню.

Тепер, щоб визначити об'єм водню (H₂), використаємо стандартний об'ємний об'єм газів при нормальних умовах (н.у.), який дорівнює 22,4 л/моль.

Об'єм водню (H₂): Об'єм (H₂) = мольна кількість (H₂) × стандартний об'ємний об'єм Об'єм (H₂) = 1,987 моль × 22,4 л/моль ≈ 44,5 л (заокруглюємо до 1 десятка)

Таким чином, об'єм водню (H₂), що утворюється внаслідок реакції хлоридної кислоти з цинком масою 130 г, становить близько 44,5 л при нормальних умовах (н.у.).