Question

Посчитайте,пожалуйста, массу поваренной соли, необходимой для производства 6,72 литров газообразного газообразного хлористого водорода..

Answer 1

Ответ: 17,55 л

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

n(HCl) = V /  Vm = 6.72/22.4=0.3 моль

n (NaCl) = 0.3 моль

M (NaCl) = 58.5 г/моль

m=M*n = 0.3*58.5=17.55 г

Answer 3

Чтобы рассчитать массу поваренной соли (NaCl), необходимой для производства 6,72 литров газообразного хлористого водорода (HCl), мы должны учесть химическую реакцию, которая происходит при образовании этого газа.

Химическое уравнение реакции, при которой образуется HCl из NaCl и сильной кислоты, такой как H2SO4 (серная кислота), выглядит следующим образом:

NaCl + H2SO4 -> HCl + NaHSO4

В этой реакции 1 моль NaCl (молярная масса 58,44 г/моль) реагирует с 1 моль H2SO4 (молярная масса 98,08 г/моль) для образования 1 моль HCl (молярная масса 36,46 г/моль).

Для начала, нужно вычислить количество молей газообразного HCl, используя его объем и условия стандартных условий температуры и давления (0°C и 1 атмосферы).

Объем можно преобразовать в моль, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

где: P - давление (в атмосферах) V - объем (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)) T - температура (в Кельвинах)

Для стандартных условий температуры (0°C = 273,15 К) и давления (1 атмосфера) можем преобразовать объем HCl:

V = 6,72 литров = 6,72 л

Теперь вычислим количество молей HCl:

n = PV / RT n = (1 атм) * (6,72 л) / (0,0821 латм/(мольК) * 273,15 К) n ≈ 0,267 моль

Теперь, учитывая химическое уравнение, 1 моль NaCl соответствует образованию 1 моль HCl.

Таким образом, масса NaCl, необходимая для производства 0,267 моль HCl:

Масса NaCl = n * молярная масса NaCl Масса NaCl = 0,267 моль * 58,44 г/моль ≈ 15,6 г

Для производства 6,72 литров газообразного хлористого водорода потребуется примерно 15,6 г поваренной соли (NaCl).