Question

Какая масса гидроксида натрия содержится в 100 мл раствора с рН 11?

Answer 1

Ответ:

0.004 г.

Объяснение:

pH = 11

V = 0.1 л

-log[H(+)] = 11

соответственно pOH = 14-11 = 3

-log[OH(-)] = 3

[OH(-)] = 10^(-3)

NaOH = Na(+) + OH(-)

c(OH(-))=c(NaOH)

c NaOH = 10^(-3)

c = n/v

n = cV = 10^(-3)*0.1 = 10^(-4) моль

m NaOH = n*M = 10^(-4)*40 = 0.004 г.

Answer 2

Для расчета массы гидроксида натрия (NaOH) в 100 мл раствора с рН 11, мы должны учитывать, что рН определяется концентрацией гидроксидных ионов (OH-) в растворе. Чем выше концентрация OH-, тем более щелочным будет раствор.

Сначала нам необходимо вычислить концентрацию OH- в растворе на основе значения рН. Для этого воспользуемся формулой:

pOH = 14 - рН

Затем найдем концентрацию гидроксидных ионов (OH-) в молях на литр (моль/л) с помощью следующего выражения:

[OH-] = 10^(-pOH)

Теперь мы можем найти количество молей гидроксида натрия в 100 мл раствора, учитывая, что объем равен 0.1 литра:

Количество молей NaOH = [OH-] * объем раствора (в литрах)

И наконец, мы умножим количество молей на молекулярную массу гидроксида натрия (NaOH), чтобы получить массу в граммах:

Масса NaOH = Количество молей NaOH * Молекулярная масса NaOH

Молекулярная масса NaOH = 22.99 (масса натрия) + 16.00 (масса кислорода) + 1.01 (масса водорода) ≈ 40.00 г/моль

Теперь проведем вычисления:

1. Рассчитаем pOH:

pOH = 14 - 11 = 3

2. Найдем концентрацию OH-:

[OH-] = 10^(-3) ≈ 0.001 моль/л

3. Найдем количество молей NaOH в 100 мл раствора:

Количество молей NaOH = 0.001 моль/л * 0.1 л = 0.0001 моль

4. Вычислим массу гидроксида натрия:

Масса NaOH = 0.0001 моль * 40.00 г/моль ≈ 0.004 г

Таким образом, в 100 мл раствора с рН 11 содержится около 0.004 г гидроксида натрия.