Question

Откуда берётся 60 г/моль? задача: вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 10%-го раствора уксусной кислоты массой 30г с гидроксидом натрия массой 1 г Решение: CH3COOH + NaOH = CH3COONa+H2Om(CH3COOH)= 30*0,1 =0,05 мольn (NaOH)= 3г/60г/моль= 0,05 мольоткуда мы взяли 60 г/моль в этом решении?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m(СН3СООН)=30*0,1=3 г.

n(СН3СООН)=3г./60г/моль=0,05 моль

М (СН3СООН)=12*2+16*2+1*4=60 г./моль

Это берется из периодической таблицы. Атомную массу умножаем на количество атомов в молекуле

n(NaOH)=1г./40 г/моль=0,025 моль

М(NaOH)=23+16+1=40. Также считаем с помощью периодической таблицы

Answer 2

В решении данной задачи используется молекулярная масса (молярная масса) гидроксида натрия (NaOH), которая равна приблизительно 40 г/моль, а не 60 г/моль.

Похоже, что в решении произошла ошибка в вычислениях. Давайте попробуем пересчитать:

Дано: Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 30 г Масса гидроксида натрия (NaOH) = 1 г

1. Сначала найдем количество молей уксусной кислоты: n(CH3COOH) = масса / молекулярная масса = 30 г / 60 г/моль = 0.5 моль

2. Затем найдем количество молей гидроксида натрия: n(NaOH) = масса / молекулярная масса = 1 г / 40 г/моль ≈ 0.025 моль

3. Так как уравнение реакции между уксусной кислотой и гидроксидом натрия имеет коэффициент 1:1, то минимальное количество вещества ограничивает ход реакции. Это означает, что 0.025 моль гидроксида натрия будут полностью использованы.

4. Теперь мы можем найти массу образующейся соли (CH3COONa): Масса CH3COONa = n(NaOH) * молекулярная масса CH3COONa Молекулярная масса CH3COONa ≈ 82 г/моль (это сумма масс атомов C, H, O и Na) Масса CH3COONa = 0.025 моль * 82 г/моль ≈ 2.05 г

Таким образом, масса образующейся соли CH3COONa составит около 2.05 г, а не 60 г/моль.