Question

Скільки потрібно води для взаємодії з 56г кальцій оксиду?

Answer 1

Ответ:

1 моль (18 грамм)

Объяснение:

CaO + H2O = Ca(OH)2

n(Ca(OH)2) = m/M = 56г / 56г/моль = 1 моль = n(H2O) согласно коэффициентам

m(H2O) = n*M = 1моль * 18г/моль = 18 г

Answer 2

Для взаємодії з 56 г кальцій оксиду потрібно врахувати його реакцію з водою:

CaO + H2O → Ca(OH)2

В даному реакції одна молекула кальцій оксиду (CaO) реагує з однією молекулою води (H2O) за утворення однієї молекули кальцій гідроксиду (Ca(OH)2).

Молекулярна маса CaO = 40.08 г/моль Молекулярна маса H2O = 18.01528 г/моль Молекулярна маса Ca(OH)2 = 74.093 г/моль

1 моль CaO + 1 моль H2O → 1 моль Ca(OH)2

Маса 1 молі CaO + маса 1 молі H2O = маса 1 молі Ca(OH)2 40.08 г + 18.01528 г = 74.093 г

Отже, для повної взаємодії 56 г кальцій оксиду з водою, утвориться 74.093 г кальцій гідроксиду.

Якщо вас цікавить кількість води, необхідної для цієї реакції, то вона буде рівна масі води, яка реагує з 56 г CaO:

Маса H2O = маса CaO / масова частка H2O в CaO

Масова частка H2O в CaO = маса H2O / маса CaO = 18.01528 г / 56.08 г ≈ 0.321

Маса H2O = 56 г / 0.321 ≈ 174.32 г

Отже, для взаємодії з 56 г кальцій оксиду потрібно близько 174.32 г води.