Question

Какую массу брома можно получить из бромида натрия при использовании 44,8 л газа хлора?

Answer 1

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

n. (Cl) = V : Vm = 44,8 : 22,4 = 2 моль

n (Br) = n (Cl) = 2 моль

m (Br) = n×M = 2×80 = 160 г

Ответ: m (Br) = 160 г

Answer 2

Для расчета массы брома, который можно получить из бромида натрия (NaBr) при использовании 44,8 л газа хлора (Cl2), нужно рассмотреть химическую реакцию между хлором и бромидом натрия:

2 NaBr + Cl2 → 2 NaCl + Br2

Из уравнения реакции видно, что для образования брома (Br2) требуется 1 моль хлора (Cl2) и 2 моль бромида натрия (NaBr).

Чтобы определить, сколько молей хлора содержится в 44,8 л Cl2, нужно знать условия (температура и давление), при которых эти 44,8 л были измерены. Это важно, потому что объем газа зависит от температуры и давления.

Предположим, что все данные даны при стандартных условиях температуры и давления (STP) - 0°C и 1 атмосферном давлении (101.3 кПа).

На STP 1 моль газа занимает примерно 22,7 л.

Таким образом, для рассчета количества молей хлора: Моли хлора = (44,8 л Cl2) / (22,7 л/моль) ≈ 1,97 моль

Теперь, учитывая, что моль соотношение между хлором и бромидом натрия равно 1:2, моль бромида натрия будет равно половине молей хлора:

Моли NaBr = 1,97 моль хлора × 0,5 = 0,985 моль NaBr

Далее, чтобы рассчитать массу брома (Br2) полученного из 0,985 моль бромида натрия, нужно знать молярную массу брома, которая равна примерно 79,9 г/моль:

Масса брома = моль NaBr × молярная масса Br2 Масса брома = 0,985 моль × 79,9 г/моль ≈ 78,7 г

Таким образом, при использовании 44,8 л газа хлора, можно получить примерно 78,7 г брома из бромида натрия.