Question

Помогите пожалуйста!) Даю 50 баллов Решите задачу,желательно с формулами Определите массу хлорида серебра, выпавшего в осадок в результате реакции 120 г 10% раствора хлорида натрия с нитратом серебра.

Answer 1

Решение задачи на фото. Есть вопросы - спрашивайте))

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала записать уравнение реакции между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3), а затем рассчитать количество хлорида серебра (AgCl) выпавшего в осадок.

Уравнение реакции между NaCl и AgNO3 выглядит следующим образом:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Сначала найдем количество хлорида натрия (NaCl) в 10% растворе массой 120 г. 10% раствор означает, что 10 г из 100 г раствора составляют растворенные вещества (в данном случае NaCl), а остальные 90 г - это растворитель (вода).

Масса NaCl = 10% от 120 г = 0.1 * 120 г = 12 г

Теперь рассчитаем количество нитрата серебра (AgNO3). Это вещество реагирует с NaCl в соотношении 1:1 по мольному содержанию. Чтобы узнать мольную массу AgNO3, нужно сложить атомные массы атомов серебра (Ag), азота (N) и кислорода (O):

Мольная масса AgNO3 = Масса Ag + Масса N + 3 * Масса O = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 169.87 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей AgNO3 в 120 г раствора:

Количество молей AgNO3 = Масса / Мольная масса = 120 г / 169.87 г/моль ≈ 0.706 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между AgNO3 и NaCl, количество молей хлорида натрия также равно 0.706 моль.

Масса хлорида серебра (AgCl), выпавшего в осадок, будет равна массе этого вещества в результате реакции. Мольная масса AgCl равна сумме масс атомов серебра (Ag) и хлора (Cl):

Мольная масса AgCl = Масса Ag + Масса Cl = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Теперь рассчитаем массу AgCl:

Масса AgCl = Количество молей * Мольная масса = 0.706 моль * 143.32 г/моль ≈ 101.45 г

Таким образом, масса хлорида серебра (AgCl), выпавшего в осадок, составляет приблизительно 101.45 г.