Question

В реакцию с бертолетовой солью (KClO3) вступил фосфор массой 48,8 г. Рассчитайте массы продуктов этой реакции.

Answer 1

5KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5

n(P) = m:M = 48,8 :31 = 1,57

$\frac{1.57}{6} = \frac{x}{5}$

x= 1,31

n(KCl) = 1,31

m(KCl) = n * M = 1,31 * 74,5 = 97,6 г

n(P2O5) = 0,655

m(P2O5) = n*M = 0,655*142= 93,01 г

Ответ: 97,6 г; 93,01 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам нужно сначала составить сбалансированное химическое уравнение реакции между бертолетовой солью (KClO3) и фосфором (P). Затем, используя мольные соотношения из уравнения, мы сможем рассчитать массы продуктов.

Сначала составим уравнение реакции:

2 KClO3 + 10 P -> 2 KPO3 + 5 P4O10

Из уравнения видно, что на 2 молекулы KClO3 требуется 10 атомов фосфора, что соответствует массе 31 грамм на 1 моль фосфора.

Масса фосфора, данная в задаче, составляет 48,8 г. Рассчитаем количество молей фосфора:

количество молей = масса / молярная масса количество молей = 48,8 г / 31 г/моль ≈ 1,574 моль

Согласно уравнению реакции, на 10 молекул фосфора (5 молей P4) образуется 2 молекулы P4O10. Так как у нас 1,574 моль фосфора, это эквивалентно:

(1,574 моль / 5 молей) * 2 молекулы = 0,628 молекул P4O10

Теперь рассчитаем массу P4O10:

масса = количество молекул * молярная масса масса = 0,628 * (4 * 31 г/моль + 10 * 16 г/моль) ≈ 63,8 г

Итак, масса продуктов этой реакции составит примерно 63,8 г P4O10.