Question

Исходные концентрации СO и O2 в обратимой реакции 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) Равны соответственно 6 и 4 моль/л. Вычислите константу равновесия, если концентрация CO2 в момент равновесия равна 2 моль/л.

Answer 1

Кр= 8×10^-2

______________

Answer 2

Для обратимой реакции общего вида:

aA + bB ↔ cC + dD

Константа равновесия (Kc) определяется как отношение произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов, каждое с показателем, равным его стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции:

Kc = [C]^c [D]^d / ([A]^a [B]^b)

В данном случае для реакции 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г):

a = 2 (стехиометрический коэффициент для CO) b = 1 (стехиометрический коэффициент для O2) c = 2 (стехиометрический коэффициент для CO2)

Концентрации в момент равновесия:

[CO] = 6 моль/л [O2] = 4 моль/л [CO2] = 2 моль/л

Теперь мы можем вычислить константу равновесия:

Kc = [CO2]^2 / ([CO]^2 [O2]) Kc = (2)^2 / (6^2 * 4)

Kc = 4 / (36 * 4) Kc = 4 / 144 Kc = 0.0278 (округленно)

Таким образом, константа равновесия (Kc) для данной реакции составляет около 0.0278.