Question

Вместе с решите задачу- определите массу 40%-ного раствора соляной кислоты, который прореагировал с кальцием и при этом выделилось 33,6 л газа (н.у.) решение часто ищут

Answer 1

.....................

Answer 2

Для решения задачи, нам необходимо использовать законы химических реакций и пропорции.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и кальцием (Ca) можно записать следующим образом:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑

Таким образом, одна молекула кальция реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя хлорид кальция и молекулу водорода.

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 молекулы HCl реагируют, образуя 1 молекулу H2. Это соотношение также работает для количества веществ (молей).

1 моль кальция (Ca) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль водорода (H2).

Теперь рассмотрим общую химическую реакцию:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑

Из условия задачи известно, что было выделено 33,6 л газа (н.у.) (нормальных условиях температуры и давления). Мы знаем, что 1 моль любого газа занимает при н.у. объем около 22,7 литров.

Таким образом, объем водорода, выделившегося в реакции, составляет:

Объем H2 = 33,6 л / 22,7 л/моль ≈ 1,48 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, 1 моль кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты.

Так как масса зависит от количества вещества, нужно рассмотреть количество молей соляной кислоты, которое участвовало в реакции.

Количество молей HCl = (количество молей H2) * (2 моль HCl / 1 моль H2) ≈ 1,48 моль * 2 ≈ 2,96 моль

Теперь рассчитаем массу 40%-ного раствора соляной кислоты.

По определению 40%-ного раствора, в 100 г раствора содержится 40 г HCl.

Масса 2,96 моль HCl = (масса 40%-ного раствора * 2,96 моль HCl) / (молярная масса HCl)

Молярная масса HCl ≈ 36,46 г/моль

Масса 40%-ного раствора = (масса 2,96 моль HCl * 36,46 г/моль) / 2,96 моль ≈ 36,46 г/моль

Таким образом, масса 40%-ного раствора соляной кислоты, которая прореагировала с кальцием и выделился 33,6 л газа (н.у.), составляет около 36,46 г.