Question

Визначити об'єм водню який виділиться при взаємодії 60 г етанової кислоти з калієм​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     60 г                                                              Х л

  2CH3COOH    +    2K   =    2CH3COOK   +  H2

n=2 моль                                                         n=1 моль

М=60 г/моль                                                 Vm=22,4 л/моль

m = 120 г                                                         V = 22,4 л

60 г  СН3СООН   -  Х л  Н2

120 г  СН3СООН  -  22,4 л  Н2

V(H2) = 60 * 22,4 / 120 = 11,2 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню, виділеного при реакції між етановою кислотою (CH3COOH) і калієм (K), спочатку потрібно записати хімічну реакцію:

2 CH3COOH + 2 K → 2 CH3COOK + H2

Захід використання 60 г етанової кислоти необхідно перевести масу в кількість речовини, використовуючи молярну масу етанової кислоти. Молярна маса етанової кислоти (CH3COOH) дорівнює 60.05 г/моль.

Кількість речовини етанової кислоти (n) можна обчислити, використовуючи формулу:

n = маса / молярна маса

n = 60 г / 60.05 г/моль n ≈ 0.999 моль (округляючи до трьох знаків після коми)

Згідно збалансованої реакції, на кожну моль етанової кислоти утворюється 1 моль водню. Тому об'єм водню, виділеного при реакції, дорівнює об'єму 0.999 моль водню.

Об'єм газу можна обчислити, використовуючи ідеальний газовий закон:

V = n * Vm

де V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, Vm - молярний об'єм (для ідеального газу при стандартних умовах Vm ≈ 22.4 л/моль).

V = 0.999 моль * 22.4 л/моль V ≈ 22.36 л

Отже, об'єм водню, виділеного при реакції між 60 г етанової кислоти і калієм, становить приблизно 22.36 л.