Question

з натрій нітрату масою 86,7 г що містить 2% домішок отримали нітратну кислоту масю 56,7 г. Яка масова частка виходу нітратної кислоти

Answer 1

Ответ:

Реакция: 2NaNO3 + H2SO4(t) = Na2SO4 + 2HNO3

m(NaNO3) = m(техн) *w = 86,7 г*0.98 = 85 г

n(NaNO3) = m/M = 85 г/85 г/моль = 1 моль

По уравнению - столько же (теоретически должно образоваться азотной кислоты.

m(HNO3)теор = n*M = 1 моль*63 г/моль = 63 г

выход кислоты: B = m(практ) /m(теор) = 56,7 г/63 г = 0,9, или 90%

Answer 2

Для визначення масової частки виходу нітратної кислоти необхідно знайти масу нітратної кислоти, що утворилась під час реакції.

Спочатку, давайте знайдемо масу натрій нітрату, що була використана у реакції:

Маса натрій нітрату = 86,7 г

Тепер, враховуючи, що натрій нітрат містить 2% домішок, ми можемо знайти масу чистого натрій нітрату, який був у реакції:

Маса чистого натрій нітрату = 86,7 г * (100% - 2%) = 86,7 г * 0,98 = 85,134 г

Тепер, давайте знайдемо масу нітратної кислоти, що утворилась:

Маса нітратної кислоти = 56,7 г

Зараз можемо знайти масову частку виходу нітратної кислоти:

Масова частка виходу = (Маса нітратної кислоти / Маса чистого натрій нітрату) * 100%

Масова частка виходу = (56,7 г / 85,134 г) * 100% ≈ 66.67%

Таким чином, масова частка виходу нітратної кислоти становить приблизно 66.67%.