Question

Зараа 2. Обчислити масу осаду, який виділиться при взаємодії 8г натрій гідроксиду з ферум(ІІ) хлоридом.Будь ласка з дано!!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     8 г                                          Х г

 2 NaOH      +      FeCl2     =    Fe(OH)2    +    2NaCl

n=2 моль                                 n=1 моль

М=40 г/моль                         М = 90 г/моль

m=80 г                                   m=90 г

8 г  NaOH   -   Х г  Fe(OH)2

80 г  NaOH  -  90 г  Fe(OH)2

m(Fe(OH)2) = 8 * 90 / 80 = 9  г

Answer 2

Для обчислення маси осаду, який виділиться під час реакції між натрій гідроксидом (NaOH) та ферум(ІІ) хлоридом (FeCl₂), спочатку необхідно записати хімічне рівняння реакції:

2 NaOH + FeCl₂ → 2 NaCl + Fe(OH)₂.

За рівнянням видно, що одна молекула натрій гідроксиду реагує з однією молекулою ферум(ІІ) хлориду, утворюючи дві молекули натрій хлориду та одну молекулу ферум(ІІ) гідроксиду.

Молекулярна маса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. Молекулярна маса FeCl₂ = 55.85 + 2 * 35.45 = 126.75 г/моль.

За рівнянням реакції видно, що реагує 8 г натрій гідроксиду, а це приблизно 0.2 моль (8 г / 40 г/моль).

За рівнянням видно, що в реакції утворюється 1 моль ферум(ІІ) гідроксиду на 1 моль натрій гідроксиду.

Таким чином, утвориться 0.2 моль ферум(ІІ) гідроксиду, що відповідає масі:

Маса Fe(OH)₂ = 0.2 моль * 89.87 г/моль (молекулярна маса Fe(OH)₂) ≈ 17.97 г.

Отже, маса осаду (Fe(OH)₂), який виділиться під час реакції, буде близько 17.97 г.