Question

Обчисліть та позначте, який об'єм карбон(IV) оксиду і маса води утворяться в результаті повного згоряння етанолу кількістю речовини 1,2 моль: ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     1,2 моль                              Х л               Х г

  C2H5OH     +     3O2    =     2CO2    +    3H2O

n=1 моль                              n=2 моль          n=3 моль

                                       Vm=22,4 л/моль   М = 18 г/моль

                                       V = 44,8 л                m= 54 г

1,2 моль  С2Н5ОН   -  Х л  СО2

  1 моль   С2Н5ОН   -  44,8 л  СО2

V(CO2) = 1,2 * 44,8 / 1 = 53,76 л

1,2 моль  С2Н5ОН  -   Х г  Н2О

  1 моль   С2Н5ОН  -  54 г  Н2О

m(H2O) = 1,2 * 54 / 1 = 64,8 г

Answer 2

Для обчислення об'єму карбон(IV) оксиду (вуглекислого газу - CO2) та маси води, які утворяться під час повного згоряння етанолу (С2H5OH), спочатку знайдемо рівняння хімічної реакції згоряння етанолу:

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

З цього рівняння видно, що при повному згорянні одного молекули етанолу утворюється 2 молекули CO2 і 3 молекули H2O.

Оскільки у вас 1,2 моль етанолу, знайдемо кількість молекул CO2 та H2O, які утворяться:

Кількість молекул CO2 = 2 молекули/моль * 1,2 моль = 2,4 моль

Кількість молекул H2O = 3 молекули/моль * 1,2 моль = 3,6 моль

Тепер, для знаходження об'єму газу (CO2), за відомою кількістю молей, ми можемо використати ідеальний газовий закон. Припустимо, що температура та тиск утворення CO2 залишаються сталі під час реакції.

Об'єм газу (CO2) = Кількість молекул CO2 * Молекулярний об'єм газу при стандартних умовах (22,71 л/моль)

Об'єм газу (CO2) = 2,4 моль * 22,71 л/моль ≈ 54,5 л

Тепер, для знаходження маси води, ми використаємо масу однієї молекули води (H2O) та кількість молекул H2O:

Молекулярна маса H2O = 2 г/моль (1 атом H + 16 атомів O)

Маса води = Кількість молекул H2O * Молекулярна маса H2O

Маса води = 3,6 моль * 2 г/моль ≈ 7,2 г

Отже, під час повного згоряння 1,2 моль етанолу утвориться приблизно 54,5 л CO2 і 7,2 г води.