Question

какой объем оксида углерода 4 образуется при взаимодействии 1260 г 30%-го азотной кислоты с карбонатом кальция?

Answer 1

Ответ:

V(CO2)=67,2л

Объяснение:

Все на фото

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и карбонатом кальция (CaCO3):

HNO3 + CaCO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что одна молекула азотной кислоты реагирует с одной молекулой карбоната кальция, образуя одну молекулу углерода диоксида (CO2). Таким образом, коэффициенты пропорций между азотной кислотой и CO2 равны 1:1.

Теперь, давайте рассчитаем количество азотной кислоты и CO2, учитывая заданный объем азотной кислоты.

Масса азотной кислоты = 1260 г Концентрация азотной кислоты = 30% (это означает, что 100 г азотной кислоты содержит 30 г HNO3)

Масса HNO3 в 1260 г 30% HNO3: Масса HNO3 = 1260 г × (30 г HNO3 / 100 г) = 1260 г × 0.3 = 378 г

Теперь рассчитаем количество молекул HNO3, зная его молярную массу (HNO3: молярная масса = 1 г + 14 г + 48 г = 63 г/моль): Количество молекул HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество молекул HNO3 = 378 г / 63 г/моль ≈ 6 моль

Так как между HNO3 и CO2 соотношение 1:1, то количество молекул CO2 также будет равно 6 моль.

Теперь рассчитаем массу CO2, зная его молярную массу (CO2: молярная масса = 12 г + 16 г + 16 г = 44 г/моль): Масса CO2 = количество молекул CO2 × молярная масса CO2 Масса CO2 = 6 моль × 44 г/моль = 264 г

Таким образом, образуется 264 г углерода диоксида (CO2) при взаимодействии 1260 г 30%-го азотной кислоты с карбонатом кальция.