Question

Определите массу разложившегося мрамора (карбоната кальция), если в результате его прокаливания выделилось 4,48 литров углекислого газа?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

      Х г                                  4,48 л

  CaCO3  ->     CaO     +     CO2

n=1 моль                             n=1 моль

М=100 г/моль                  Vm=22,4 л/ моль

m=100 г                             V = 22,4 л

Х г  СаСО3    -   4,48 л  СО2

100 г  СаСО3  -   22,4 л  СО2

m(CaCO3) = 100 * 4,48 / 22,4 = 200 г

Answer 2

Для определения массы разложившегося мрамора (карбоната кальция), нам нужно использовать закон пропорций в химии, который гласит, что массы реагирующих веществ и их продуктов пропорциональны их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

Уравнение реакции разложения мрамора:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Молекулярный вес CaCO3 (карбоната кальция) составляет: М(Ca) = 40.08 г/моль М(C) = 12.01 г/моль М(O) = 16.00 г/моль

Молекулярный вес CaCO3: М(CaCO3) = М(Ca) + М(C) + 3 * М(O) = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

Теперь, чтобы определить массу разложившегося мрамора, нам нужно вычислить количество вещества CO2, выделившегося в результате реакции, и затем преобразовать его в массу.

1. Определим количество вещества CO2 (углекислого газа) по его объему: V(CO2) = 4.48 л

Для этого нам нужно преобразовать литры в моль, используя условия нормальных условий (0°C и 1 атм):

V(molar) = V(liters) * (1 mol / 22.71 liters) (при н.у.)

V(molar) = 4.48 л * (1 моль / 22.71 л) ≈ 0.197 моль CO2

2. Теперь, используя уравнение реакции, мы видим, что каждый моль CaCO3 разлагается на 1 моль CO2:

Соотношение: 1 моль CaCO3 -> 1 моль CO2

3. Теперь найдем массу разложившегося мрамора:

Масса CaCO3 = количество молей * молекулярный вес CaCO3

Масса CaCO3 = 0.197 моль * 100.09 г/моль ≈ 19.72 г

Таким образом, масса разложившегося мрамора составляет примерно 19.72 грамма.