Question

Рассчитайте количество вещества, обьём   и массу кислорода, образующегося при разложении 43,4 г оксида ртути (II).       2HgO = 2Hg +O2         ​

Answer 1

Ответ:

моль: 0.1

Кол-во: 2.24 л

Масса: 1.6 г

Объяснение:

Считаем сколько моль в HgO. То есть 43.4 : 217 = 0.2 моль. Далее находим моль О2.

0.2:2 = 0.1 моль O2

Ищем объем: 0.1 × 22.4 = 2.24

И масса: 0.1 × 16 = 1.6

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

n(HgO)=m/M=43,4г/216г/моль=0,2моль

n(O2)=1/2n(HgO)=0,1 моль

V(O2)=n*Vm=0,1моль*22,4моль/л=2,24л

m(O2)=n*M=0,1моль*32г/моль=3,2г

Answer 3

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции разложения оксида ртути (II): 2HgO → 2Hg + O2

1. Рассчитаем количество вещества кислорода (O2), образующегося при разложении 43,4 г оксида ртути (II):

Масса кислорода (O2) = 43,4 г Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль (2 молекулы кислорода, каждая массой 16 г/моль)

Количество вещества кислорода (O2) = Масса кислорода (O2) / Молярная масса кислорода (O2) Количество вещества кислорода (O2) = 43,4 г / 32 г/моль ≈ 1,355 моль

2. Рассчитаем объем кислорода (O2), образующегося при разложении 43,4 г оксида ртути (II):

Поскольку мы знаем, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) объем около 22,4 литра, то можем применить пропорцию:

1 моль O2 = 22,4 литра O2 1,355 моль O2 = Х литров O2

Объем кислорода (O2) = 1,355 моль * 22,4 литра/моль ≈ 30,352 литра

3. Рассчитаем массу кислорода (O2), образующегося при разложении 43,4 г оксида ртути (II):

Масса кислорода (O2) равна массе оксида ртути (II), так как стехиометрически коэффициент перед кислородом в реакции равен 1.

Масса кислорода (O2) = 43,4 г

Таким образом, при разложении 43,4 г оксида ртути (II), образуется около 1,355 моль кислорода (O2) или примерно 30,352 литра O2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм). Масса кислорода, образующегося при реакции, равна 43,4 г.