Question

Запишите уравнения диссоциации(распада) Электролитов:Бромоводородной кислоты,азотной,серной,гидроксида калия,гидроксида бария,Карбоната натрия,сульфата алюминия,силиката натрия,сульфида калия,фосфата калия. А как записать.что вещество не диссоциирует? Помогите 20 баллов

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

HBr = H(+) + Br(-)

HNO3 = H(+) + NO3(-)

H2SO4 = H(+) + HSO4(-)

HSO4(-) = H(+) + SO4(2-)

H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-)

KOH = K(+) + OH(-)

Ba(OH)2 = BaOH(+) + OH(-)

BaOH(+) = Ba(2+) + OH(-)

Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH(-)

Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(2-)

Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-)

Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(2-)

K2S = 2K(+) + S(2-)

K3PO4 = 3K(+) + PO4(3-)

Диссоциация процесс обратимый

Answer 2

Диссоциация (распад) электролитов происходит на ионы в растворе. Уравнения диссоциации электролитов представляются в виде:

1. Бромоводородная кислота (HBr): HBr ⇌ H⁺ + Br⁻

2. Азотная кислота (HNO₃): HNO₃ ⇌ H⁺ + NO₃⁻

3. Серная кислота (H₂SO₄): H₂SO₄ ⇌ 2H⁺ + SO₄²⁻

4. Гидроксид калия (KOH): KOH ⇌ K⁺ + OH⁻

5. Гидроксид бария (Ba(OH)₂): Ba(OH)₂ ⇌ Ba²⁺ + 2OH⁻

6. Карбонат натрия (Na₂CO₃): Na₂CO₃ ⇌ 2Na⁺ + CO₃²⁻

7. Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃): Al₂(SO₄)₃ ⇌ 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻

8. Силикат натрия (Na₂SiO₃): Na₂SiO₃ ⇌ 2Na⁺ + SiO₃²⁻

9. Сульфид калия (K₂S): K₂S ⇌ 2K⁺ + S²⁻

10. Фосфат калия (K₃PO₄): K₃PO₄ ⇌ 3K⁺ + PO₄³⁻

Что касается веществ, которые не диссоциируют в растворе, это неэлектролиты. У них в молекулах нет ионов, и они не образуют ионов в растворе. Примеры неэлектролитов:

1. Молекулярные соединения, например: С₆H₁₂О₆ (глюкоза) С₆H₆ (бензол)

2. Некоторые сильные кислоты и основания в абсолютно чистой форме: HCl (хлороводородная кислота) в газовом состоянии NaOH (гидроксид натрия) в твёрдом состоянии

Итак, неэлектролиты не распадаются на ионы в растворе.