Question

Какую массу силиката кальция можно получить при взаимодействии 200 г кремнезема, содержащего 20% примесей с 700 г 5%-ного раствора гидроксида кальция, если практический выход соли составил 85%?

Answer 1

Объяснение:

1) Определим массу чистого известняка

100 - 20 = 80 %

500 * 80 : 100 = 400 г

2) Определим массу оксида кальция

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 

M(СaO) = 40 + 16 = 56

m(CaO) = (400 * 56 * 1) : (100 * 1) = 224 г

Answer 2

Давайте разберемся в этой задаче.

1. Начнем с рассмотрения реакции между кремнеземом (SiO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

SiO2 + Ca(OH)2 -> CaSiO3 + H2O

2. Рассчитаем количество кальция, которое содержится в 700 г 5%-ном растворе гидроксида кальция:

Масса кальция = 700 г * 0.05 = 35 г

3. Рассчитаем количество кремнезема, которое содержит 200 г кремнезема с 20% примесей:

Масса чистого кремнезема = 200 г * 0.8 = 160 г

4. Определим, какое количество силиката кальция образуется при реакции. Для этого найдем количество вещества кремнезема и кальция:

Молярная масса SiO2 = 60 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Моль кремнезема = 160 г / 60 г/моль ≈ 2.67 моль Моль кальция = 35 г / 74 г/моль ≈ 0.47 моль

5. Определим, какое количество силиката кальция должно образоваться в идеальном случае, если вся реакция проходит без потерь:

Моль CaSiO3 (силикат кальция) = минимальное из (2.67 моль, 0.47 моль) ≈ 0.47 моль

6. Теперь определим массу силиката кальция, которую можно получить в идеальном случае, используя мольную массу CaSiO3:

Масса CaSiO3 = моль CaSiO3 * Молярная масса CaSiO3 Масса CaSiO3 = 0.47 моль * (40 г/моль + 28 г/моль + 16 г/моль) ≈ 0.47 моль * 84 г/моль ≈ 39.48 г

7. Но мы знаем, что практический выход соли составил 85%. Поэтому, для определения реальной массы CaSiO3, умножим значение из пункта 6 на коэффициент выхода:

Реальная масса CaSiO3 = 39.48 г * 0.85 ≈ 33.56 г

Таким образом, при данной реакции можно получить около 33.56 г силиката кальция.