Question

Определите объём кислорода и воздуха, необходимые для сгорания пропиламина массой 50г

Answer 1

Ответ:

4CH3NH2 + 9O2 = 4CO2 + 10H2O + 2N2

M(CH3NH2)=31 г/моль

n(CH3NH2)=50/31=1,6 моль

n(O2)=1,6х9/4=3,6 моль

Vm=22,4 л/моль

V(O2)=3,6х22,4=80,64 л

в воздухе 21% кислорода

V(возд)=80,64х100/21=384 л

Answer 2

Для определения объема кислорода и воздуха, необходимых для сгорания пропиламина (C3H7NH2), сначала надо составить уравнение реакции сгорания. Затем, используя коэффициенты реакции, можно вычислить количество потребляемых веществ.

Уравнение сгорания пропиламина:

C3H7NH2 + (9/2)O2 -> 3CO2 + 4H2O + N2

Из уравнения видно, что на одну молекулу пропиламина (молекулярный вес пропиламина ≈ 59.11 г/моль) требуется (9/2) молекулы кислорода (молекулярный вес кислорода ≈ 32.00 г/моль).

1 моль пропиламина (C3H7NH2) требует (9/2) моль кислорода (O2).

Теперь рассчитаем, сколько молей пропиламина содержится в 50 г:

Масса = моль * молекулярный вес Моль = Масса / молекулярный вес Моль пропиламина = 50 г / 59.11 г/моль ≈ 0.846 моль

Теперь определим количество молей кислорода (O2), необходимых для сгорания этого количества пропиламина:

Моль O2 = (9/2) * Моль пропиламина ≈ (9/2) * 0.846 ≈ 3.808 моль

Теперь посмотрим, сколько молей азота (N2) образуется в результате реакции:

Моль N2 = 1 * Моль пропиламина ≈ 1 * 0.846 ≈ 0.846 моль

Теперь определим объем кислорода (O2) и воздуха, которые необходимы для сгорания пропиламина:

Объем O2 = Моль O2 * объем 1 молекулы O2 при нормальных условиях (примерно 22.4 л) Объем O2 = 3.808 моль * 22.4 л/моль ≈ 85.25 л

Объем воздуха (так как воздух состоит примерно из 21% кислорода) = Объем O2 / 0.21 ≈ 85.25 л / 0.21 ≈ 406.19 л

Таким образом, для сгорания 50 г пропиламина требуется примерно 85.25 л кислорода и примерно 406.19 л воздуха.