Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ!!!!ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА! Решите задачи: Какой объем оксида углерода (IV), (н.у.), может вступить в реакцию с гидроксидом натрия, массой 4г? При взаимодействии 10г гидроксида натрия с соляной кислотой была получена соль. Сколько по массе необходимо соляной кислоты? Какой объем оксида углерода (IV) может вступить в реакцию с гидроскидом калия массой 8 г? При взаимодействии 5г оксида кальция с оксидом углерода (IV) была получена соль. Какова масса полученной соли?

Answer 1

Ответ:

1.

дано

m(NaOH) = 4 g

------------------------

V(CO2)-?

CO2+2NaOH-->Na2CO3+H2O

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) =m/M = 4 / 40  = 0.1 mol

n(CO2) = 2n(NaOH)

n(CO2) = 0.1 / 2 = 0.05 mol

V(CO2) = n*Vm = 0.05 * 22.4 = 1.12 L

ответ 1.12 л

2.

дано

m(NaOH) = 10 g

--------------------------

m(HCL)-?

NaOH+HCL-->NaCL+H2O

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 10 / 40 = 0.25 mol

n(NaOH) = n(HCL) = 0.25 mol

M(HCL) = 36,5 g/mol

m(HCL) = n*M = 0.25 * 36.5 = 9,125 g

ответ 9.125 г

3.

дано

m(KOH)= 8 g

------------------

V(CO2) - ?

CO2+2KOH-->K2CO3+H2O

M(KOH) = 56 g/mol

n(KOH) =m/M = 8 / 56 = 0.14 mol

n(CO2) = 2n(KOH)

n(CO2) = 0.14 / 2 = 0.07 mol

V(CO2) = n*Vm = 0.07 * 22.4 = 1.568 L

ответ 1.568 л

4.

дано

m(CaO) = 5 g

-------------------

m(CaCO3) - ?

CaO+CO2-->CaCO3

M(CaO) = 56 g/mol

n(CaO) = m/M = 5/ 56  = 0.089 mol

n(CaO) = n(CaCO3) = 0.089 mol

M(CaCO3) = 100 g/moL

m(CaCO3) = n*M = 0.089 * 100 = 8.93 g

ответ 8.93 г

Объяснение:

Answer 2

Давайте решим поставленные вами задачи по очереди:

1. Какой объем оксида углерода (IV), (н.у.), может вступить в реакцию с гидроксидом натрия массой 4 г?

Сначала нужно определить количество молей гидроксида натрия (NaOH): Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.007 г/моль (H) ≈ 39.997 г/моль

Молей NaOH = масса / молярная масса = 4 г / 39.997 г/моль ≈ 0.100 моль

Теперь обратим внимание на уравнение реакции: CO + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 молекулу CO требуется 2 молекулы NaOH. Следовательно, для 0.100 моль CO понадобится 2 * 0.100 моль NaOH.

Объем CO при нормальных условиях составляет около 22.7 л/моль. Таким образом, объем оксида углерода (IV), (н.у.), составит: Объем CO = количество молей * объем молекулы = 2 * 0.100 моль * 22.7 л/моль ≈ 4.54 л.

2. Сколько по массе необходимо соляной кислоты для реакции с 10 г гидроксида натрия?

Для решения этой задачи нужно учесть следующее уравнение реакции: 2NaOH + HCl → Na2Cl + 2H2O

Из уравнения видно, что на 2 молекулы NaOH требуется 1 молекула HCl.

Молекулярная масса HCl = 1.007 г/моль (H) + 35.453 г/моль (Cl) ≈ 36.460 г/моль

Молей HCl = масса / молярная масса = 10 г / 36.460 г/моль ≈ 0.274 моль

Так как на 2 молекулы NaOH требуется 1 молекула HCl, то на 0.274 моль NaOH понадобится 0.274 / 2 ≈ 0.137 моль HCl.

Масса необходимой соляной кислоты: Масса HCl = количество молей * молярная масса = 0.137 моль * 36.460 г/моль ≈ 5 г.

3. Какой объем оксида углерода (IV) может вступить в реакцию с гидроскидом калия массой 8 г?

Подразумеваю, что "гидроскид калия" это ошибка в написании и вы имеете в виду "гидроксид калия" (KOH).

Уравнение реакции с гидроксидом калия: CO + 2KOH → K2CO3 + H2O

Аналогично предыдущей задаче, для 0.100 моль CO понадобится 2 * 0.100 моль KOH.

Объем CO = количество молей * объем молекулы = 2 * 0.100 моль * 22.7 л/моль ≈ 4.54 л.

4. При взаимодействии 5г оксида кальция с оксидом углерода (IV) была получена соль. Какова масса полученной соли?

Для ответа на этот вопрос нужно знать химическое уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и оксидом углерода (IV) (CO2), чтобы определить, какая соль образуется.

Пожалуйста, предоставьте химическое уравнение для реакции между CaO и CO2, чтобы я мог продолжить решение задачи.