Question

1. Сместится ли равновесие обратимой реакции А + В =2АВ, H > 0 при понижении давления в 2 раза и одновременном понижении температуры на 40%, если температурный коэффициент прямой реакции и обратной реакции соответственно равен 3,0 и 2,0?

Answer 1

Ответ:

нет не сменится.......

Answer 2

Для определения того, как изменится равновесие обратимой реакции при изменении давления и температуры, можно использовать принцип Ле Шателье.

Сначала рассмотрим влияние изменения давления. Понижение давления приведет к смещению равновесия в сторону увеличения числа молекул газа. В данной реакции начальное число молекул газа равно 2 (2 молекулы газа АВ). Если давление понижается в 2 раза, это может оказать влияние на равновесие, но необходимо учитывать и другие факторы.

Затем рассмотрим влияние изменения температуры. Понижение температуры на 40% означает уменьшение температуры в 1 - 0.4 = 0.6 раза. Температурный коэффициент для обратной реакции равен 2,0, что означает, что увеличение температуры будет способствовать образованию молекул А и В. С учетом понижения температуры на 40%, это может также повлиять на равновесие.

Чтобы определить, как изменится равновесие при совместном изменении давления и температуры, необходимо учесть оба этих эффекта. В данном случае, без дополнительной информации о величинах температурного коэффициента прямой реакции и обратной реакции, а также других константах равновесия, невозможно дать точный ответ на вопрос о том, сместится ли равновесие в данной реакции при указанных изменениях.

Если бы у вас были дополнительные числовые значения, я мог бы выполнить расчеты и дать более конкретный ответ.