Question

Вуглекислий газ, отриманий спалюванням 10 л етапу, пропустили через вапняну воду. Яка маса осаду утворилася?

Answer 1

Ответ:

дано

V(C2H6) = 10 L

-------------------------

m(CaCO3)-?

2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O

V(CO2) = 10 * 4 / 2 = 20 L

CO2+Ca(OH)2-->CaCO3+H2O

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 20 / 22.4 = 0.89 mol

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.89 mol

M(CaCO3) = 100 g/mol

m(CaCO3) = n*M = 0.89 * 100 = 89 g

ответ 89 г

Объяснение:

Answer 2

Для відповіді на ваше запитання мені потрібно знати більше інформації про склад газу, який утворився під час спалювання 10 літрів етану (припускаючи, що це етап) та його стосунок до вуглекислого газу (CO2).

Якщо весь газ, що утворився, це вуглекислий газ (CO2), то реакція з вапняною водою буде такою:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Де Ca(OH)2 - вапняна вода, CaCO3 - вапняк (осад), H2O - вода.

Маса осаду (CaCO3) буде дорівнювати масі вуглекислого газу (CO2), який пропустили через вапняну воду.

Якщо у вас є дані про об'єм вуглекислого газу (CO2), то ви можете використати закони ідеальних газів, щоб перевести об'єм газу в масу. Зокрема, вам знадобиться молярна маса CO2, яка становить приблизно 44 г/моль.

Маса (г) = об'єм (л) × (маса молекули CO2 / об'єм молекули ідеального газу) Маса (г) = об'єм (л) × (44 г/моль / 22.4 л/моль)

Таким чином, якщо у вас є об'єм CO2 (в літрах), ви можете визначити масу осаду вапняку, який утворився під час реакції з вапняною водою.