Question

Определите массу (г) 5%-ного раствора соляной кислоты, которая необходима для нейтрализации 190 г 9%-ного раствора гидроксида бария.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ba(OH)2+ HCl=BaCl2+H2O

190---100

X------9

X=17,1г

17,1-------х

171------36,5г

Х=3,65г HCl

3,65------5%

X----------100%

X=73г раствор

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала найдем количество соляной кислоты, которое содержится в 190 г 9%-ного раствора гидроксида бария.

Масса соляной кислоты = масса раствора гидроксида бария × процент соляной кислоты в растворе гидроксида бария / 100

Масса соляной кислоты = 190 г × 9% = 17.1 г

Теперь, когда у нас есть масса соляной кислоты, необходимой для нейтрализации, мы можем найти массу 5%-ного раствора соляной кислоты, которая содержит такое количество соляной кислоты.

Давайте обозначим массу 5%-ного раствора соляной кислоты как "х" (в граммах).

Масса соляной кислоты в 5%-ном растворе = масса 5%-ного раствора × процент соляной кислоты в растворе / 100

Масса соляной кислоты в 5%-ном растворе = х × 5% = 0.05х г

Поскольку масса соляной кислоты в обоих растворах должна быть одинаковой (ведь они нейтрализуют друг друга), мы можем записать уравнение:

Масса соляной кислоты в 5%-ном растворе = Масса соляной кислоты в 9%-ном растворе 0.05х г = 17.1 г

Теперь найдем значение "х":

х = 17.1 г / 0.05

х = 342 г

Таким образом, масса 5%-ного раствора соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 190 г 9%-ного раствора гидроксида бария, составляет 342 г.