Question

1)Какие водородные соединения вам известны? 2)Какой тип химической связи в летучих водородных соединениях? 3)Какую степень окисления проявляет водород в этих соединения? 4)Почему соединения металлов с водородом нелетучие? 5)Какой тип химической связи в них?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) водородные соединения вам известны:

HF, HCI, HBr, HI, H₂O, H₂S, NH₃, PH₃, CH₄,

2) Химической связи в летучих водородных соединениях ПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ, молекулярная кристаллическая решетка.

3) Степень окисления  водорода в этих соединения  +1

H⁺¹F⁻¹, H⁺¹CI⁻¹, H⁺¹Br⁻¹, H⁺¹I⁻¹, H₂⁺¹O⁻², H₂⁺¹S⁻², N⁻³H₃⁺¹, P⁻³H⁺¹₃, C⁻⁴H⁺¹₄

4) Почему соединения металлов с водородом нелетучие, потому что  соединениях с металлами водорода это твердые вещества.

5) Тип химической связи в соединения металлов с водородом  ионная связь и ионная кристаллическая  решетка. Степень окисления в соединениях водорода с металлами -1.

NaH - Na⁺¹H⁻¹, CaH₂ - Ca⁺²H₂⁻¹.  

Answer 2

1. Водородные соединения - это соединения, в которых атом водорода образует химическую связь с другими атомами. Некоторые известные водородные соединения включают:

   • Водород (H2) - молекула двух атомов водорода.
   • Водяной пар (H2O) - молекула воды, содержащая два атома водорода и один атом кислорода.
   • Аммиак (NH3) - молекула, состоящая из одного атома азота и трех атомов водорода.
   • Метан (CH4) - молекула, состоящая из одного атома углерода и четырех атомов водорода.
   • Водородные хлориды (например, HCl) - молекулы, состоящие из атомов водорода и хлора.

2. В летучих водородных соединениях, таких как водород и летучие органические соединения (например, метан), химическая связь обычно является ковалентной. В этом типе связи атомы делят электроны, образуя совместно используемые электронные облака.

3. В водородных соединениях степень окисления водорода может варьироваться в зависимости от других атомов в молекуле. Например, в водороде (H2) степень окисления водорода равна 0, так как атомы водорода не делят электроны. В воде (H2O) степень окисления водорода равна +1, а в молекуле аммиака (NH3) степень окисления водорода равна -1.

4. Соединения металлов с водородом обычно нелетучие из-за того, что образование летучих молекул водорода (H2) требует преодоления высокой энергетической барьерной структуры. Это связано с тем, что водородные молекулы формируют крепкие химические связи с металлами, и их разрыв требует значительной энергии.

5. В соединениях металлов с водородом, таких как металловодороды, химическая связь обычно является металлической. В этом типе связи электроны общего пользования перемещаются между атомами металла и атомами водорода, создавая структуру, аналогичную металлической решетке.