Question

СРОЧНО ПЛИЗ!!! КРРРР!!!! ПЛИИИИЗ!!! В 400 грамм сульфита натрия с массовой долей 10% прилили соляную кислоту. В результате реакции выделился сернистый газ. Рассчитайте его объем.

Answer 1

Ответ: 7.168 л

_________________

Answer 2

7,168 л вроде _______________

Answer 3

Хорошо, давайте рассчитаем объем сернистого газа, который выделился в результате реакции.

Сначала, определим количество сульфита натрия в реакции:

Массовая доля сульфита натрия: 10% = 0.10 (это 10 г на 100 г смеси) Масса сульфита натрия: 400 г Количество сульфита натрия: 0.10 * 400 г = 40 г

Далее, рассчитаем количество молей сульфита натрия, используя его молярную массу:

Молярная масса Na2SO3 (сульфит натрия): примерно 126 г/моль Количество молей сульфита натрия: 40 г / 126 г/моль ≈ 0.317 моль

Теперь, рассчитаем стехиометрические коэффициенты для реакции сульфита натрия и соляной кислоты:

Na2SO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + SO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, каждый моль сульфита натрия (Na2SO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль сернистого газа (SO2).

Таким образом, образуется:

Количество молей сернистого газа: 0.317 моль

Наконец, рассчитаем объем газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (обычно примерно 22.7 л/моль)

V = 0.317 моль * 22.7 л/моль ≈ 7.19 л

Таким образом, объем сернистого газа, выделившегося в результате реакции, составляет приблизительно 7.19 л.