Question

Дано: m(H3PO4) = 9.8 гm(NaOH) = 8 гНайти: m(Na3PO4)H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O​

Answer 1

Ответ:

10,9388 г.

Объяснение:

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O​

n(H3PO4) = 9,8г. : 98 г/моль = 0,1 моль (избыток)

n(NaOH) = 8г. : 40 г/моль = 0,2 моль (недостаток)

n(Na3PO4) = 0,0667 моль.

m(Na3PO4) = 0,0667 моль * 164 г/моль = 10,9388 г.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать стехиометрию химических реакций. Сначала определим, какое количество вещества реагентов участвует в реакции.

Уравнение реакции: H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Масса H3PO4 (m(H3PO4)) = 9.8 г Масса NaOH (m(NaOH)) = 8 г

Шаг 1: Найдем количество вещества (моль) для каждого реагента.

Масса одного мола H3PO4 (молярная масса H3PO4) = 31 + 131 + 4*16 = 98 г/моль

Количество молей H3PO4 = m(H3PO4) / молярная масса H3PO4 = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль

Масса одного мола NaOH (молярная масса NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество молей NaOH = m(NaOH) / молярная масса NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

Шаг 2: Используем коэффициенты реакции, чтобы найти соотношение между реагентами и продуктами.

Из уравнения реакции: 1 моль H3PO4 соответствует 3 молям NaOH

Шаг 3: Определим, сколько молей Na3PO4 образуется.

Так как на 1 моль H3PO4 образуется 1 моль Na3PO4, то количество молей Na3PO4 равно количеству молей H3PO4, то есть 0.1 моль.

Шаг 4: Рассчитаем массу образовавшегося Na3PO4.

Масса Na3PO4 = количество молей Na3PO4 * молярная масса Na3PO4 = 0.1 моль * (23 + 331 + 416) г/моль = 0.1 моль * 164 г/моль = 16.4 г

Ответ: масса Na3PO4, образовавшегося в результате реакции, равна 16.4 г.