Question

Обчисліть та зазначте об'єм карбон(|V) оксиду,що утворився при взаємодії калій карбонату масою 84,6 г з надлишком хлоридної кислоти а) 20,4б)13,7в) 10,6г) 12,8​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    84,6 г                                                 Х л

  K2CO3     +      2HCl    =    2KCl   +   CO2   +  H2O

n=1 моль                                            n=1 моль

М=138 г/моль                               Vm=22,4 л/моль

m=138 г                                         V = 22,4 л

84,6 г  К2СО3   -   Х л  СО2

138 г   К2СО3    -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 84,6 * 22,4 / 138 = 13,73л

Answer 2

Для обчислення об'єму карбон(IV) оксиду, утвореного при даній реакції, нам потрібно спочатку знайти кількість молекул цього газу, а потім використати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму.

Реакція взаємодії калій карбонату з хлоридною кислотою:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

З цієї реакції видно, що одна молекула калій карбонату взаємодіє з двома молекулами хлоридної кислоти, утворюючи одну молекулу карбон(IV) оксиду.

Для розрахунку кількості молекул карбон(IV) оксиду спочатку знайдемо масу калій карбонату:

Маса K2CO3 = 84,6 г

Тепер знайдемо кількість молекул калій карбонату, використовуючи масу калій карбонату та масу молекули:

Маса молекули K2CO3 = маса K (39,1 г) + маса C (12,01 г) + 3 * маса O (16 г) = 138,1 г/моль

Кількість молекул K2CO3 = Маса K2CO3 / Маса молекули K2CO3 = 84,6 г / 138,1 г/моль ≈ 0,612 моль

Оскільки з реакції видно, що 1 моль K2CO3 утворює 1 моль CO2, кількість молекул CO2 також дорівнює 0,612 моль.

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм CO2:

V = n * R * T / P,

де n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0,08206 л⋅атм / моль⋅К), T - температура в кельвінах (зазвичай кімнатна температура, приблизно 298 К), P - тиск газу (тиск водню, який утворюється в реакції, можна вважати найбільш ідеальним умовами даної задачі, приблизно 1 атм).

Підставляючи значення, отримаємо:

V = 0,612 моль * 0,08206 л⋅атм / моль⋅К * 298 К / 1 атм ≈ 15,4 л.

Отже, об'єм карбон(IV) оксиду, що утворився, буде близько 15,4 л.

З поданих вами варіантів відповідей, найбільше підходить варіант б) 13,7 л.