Question

СРОЧНО НАДО!!! Вычисли, какой объём сероводорода (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 9 г сульфида железа(II), содержащего 12 % несульфидных примесей. Ответ: V(H2S)= л.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Рассчитаем массу сульфида железа. 9*0,88=7,92 грамма

Запишем уравнение реакции:FeS + 2HCl ⇄ FeCl2 + H2S

По стехеометрическому соотношению число моль сульфида железа и число моль сероводорода одинаково.

n(FeS)=0,09, так как молярная масса сульфида железа равна 88. Затем рассчитаем объес сероводорода. 22,4(объем одного моля любого газа при н у)*0,09=2,016литров. Если довольно грубо округлить - 2 литра.

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Сначала определим количество сульфида железа(II) (FeS), содержащегося в исходных 9 г вещества:

Масса сульфида железа(II) = 9 г Содержание сульфида железа(II) в сульфиде = 100% - 12% = 88%

Масса сульфида железа(II) = 9 г * 0.88 = 7.92 г

Зная молекулярную массу FeS (55.85 г/моль + 32.07 г/моль = 87.92 г/моль), можем вычислить количество молей FeS:

Моли FeS = 7.92 г / 87.92 г/моль ≈ 0.0901 моль

Согласно уравнению реакции:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

1 моль FeS выделяет 1 моль H2S. Так как у нас 0.0901 моль FeS, выделится такое же количество молей H2S.

Теперь, чтобы вычислить объем сероводорода, предположим нормальные условия (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где n - количество молей газа (0.0901 моль) Vm - молярный объем газа при н.у. (22.71 л/моль)

V(H2S) = 0.0901 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.044 л

Ответ: V(H2S) ≈ 2.044 л.