Question

ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ 1. Для приготовления раствора смешали 500 мл воды, 10 г гидроксида натрия, 5 г сульфата натрия и 6 г гидросульфата натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе. (6 баллов) 2. Рассчитайте объём 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1.1 г/мл, который необходимо добавить к 200 г 5%-ного раствора сульфата натрия для получения раствора нитрата бария с массовой долей 2%. (6 баллов) 3. При действии концентрированной серной кислоты на 18.2 г твердого фторида щелочного металла выделился газ, при пропускании которого через известковую воду образовалось 27.3 г осадка. Определите неизвестный металл, запишите уравнения реакций. (12 баллов) 4. Исследователь прокаливал эквимолярные количества цинковых солей (А и Б) двух кислот. Оба остатка после прокаливания состояли из белого вещества, которое известно под названием философской шерсти, и используется для приготовления цинковых белил. В обоих случаях при прокаливании выделялись бурые пары. При охлаждении до комнатной температуры пары сгущались в жидкость, а при охлаждении смесью льда с солью они затвердевали, однако, при этом продукт разложения А образовывал бесцветные, а продукт разложения Б – бурые кристаллы. В обоих случаях бурые пары поглощались горячим раствором едкого натра с образованием бесцветных растворов, а над щелочью собирался бесцветный газ, поддерживающий горение. Прирост массы раствора щелочи составлял при поглощении паров 49,1% от массы прокаливаемой соли. После нейтрализации щелочных растворов азотной кислотой к ним был добавлен раствор нитрата серебра. В обоих случаях выпал желтоватый осадок. Определить соли А и Б. Какие процессы наблюдал исследователь? В каком случае после добавления раствора нитрата серебра выпало больше осадка? Как называется процесс, происходивший в обоих случаях при поглощении бурых паров щелочью? (8 баллов)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Svhhvccdfghhhhh

Answer 2

1. Рассчитаем массовые доли веществ в получившемся растворе:

Масса раствора = масса воды + масса гидроксида натрия + масса сульфата натрия + масса гидросульфата натрия Масса раствора = 500 г (плотность воды принимаем равной 1 г/мл) + 10 г + 5 г + 6 г Масса раствора = 521 г

Массовая доля гидроксида натрия = (масса гидроксида натрия / масса раствора) * 100% Массовая доля гидроксида натрия = (10 г / 521 г) * 100% ≈ 1.92%

Массовая доля сульфата натрия = (масса сульфата натрия / масса раствора) * 100% Массовая доля сульфата натрия = (5 г / 521 г) * 100% ≈ 0.96%

Массовая доля гидросульфата натрия = (масса гидросульфата натрия / масса раствора) * 100% Массовая доля гидросульфата натрия = (6 г / 521 г) * 100% ≈ 1.15%

2. Рассчитаем объём 10%-ного раствора нитрата бария:

Для этого используем формулу для расчета объема раствора по массе и плотности: Объем = (масса / плотность)

Масса 10%-ного раствора нитрата бария, которую необходимо добавить: Масса = (200 г * 2%) / (100% - 2%) ≈ 4.08 г

Теперь рассчитаем объём: Объем = (4.08 г / 1.1 г/мл) ≈ 3.71 мл

Таким образом, необходимо добавить около 3.71 мл 10%-ного раствора нитрата бария.

3. Определение неизвестного металла:

Уравнение реакции разложения фторида щелочного металла концентрированной серной кислотой: MF2 + H2SO4 → MSO4 + 2HF

Где M - металл щелочного ряда (например, Ca, Sr, Ba).

Масса полученного газа = масса фторида щелочного металла - масса осадка из известковой воды Масса газа = 18.2 г - 27.3 г = -9.1 г (Отрицательное значение указывает на ошибку в условии задачи, так как масса продукта не может быть отрицательной.)

4. Определение солей А и Б:

Соли А и Б - цинковые соли двух кислот. При прокаливании образуются бурые пары и остатки состоят из белого вещества, философской шерсти, которая является оксидом цинка (ZnO).

Реакции прокаливания: А: ZnCO3 → ZnO + CO2 Б: Zn(NO3)2 → ZnO + 2NO2 + O2

При поглощении бурых паров щелочью происходит реакция с образованием гидроксида цинка (Zn(OH)2).

5. Какой случай выпадения большего осадка:

После добавления раствора нитрата серебра выпало больше осадка при разложении соли Б (Zn(NO3)2), так как в этом случае образуется два иона NO3-, которые реагируют с Ag+ из нитрата серебра, образуя белый осадок AgNO3. В случае с солью А (ZnCO3), образуется только один ион NO3-, что приводит к меньшему количеству осадка.

6. Называется процесс, происходивший при поглощении бурых паров щелочью:

Процесс называется амфотерным поведением цинка. Цинк (Zn) может реагировать и восстанавливаться как металл (образуя белый ZnO) и окисляться до ионов (образуя бурые пары оксида азота и осадок NO2). Это свойство объясняется тем, что цинк может проявлять как металлические, так и кислотные свойства.