Question

сколька граммов хлорида натрия надо взять для реакции с нитратом серебра,чтобы получить 10г хлорида серебра

Answer 1

Ответ:

4, 077г.

Объяснение: NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

1. Находим массу хлорида натрия= 23+35,5=58,5г.

2. Находим массу хлорида серебра= 108+35,5=143,5г.

3. Составляем пропорцию: x- 10 г

                                                  58,5г-  143,5г,

                                                x= ( 10*58,5г)/143,5г= 4,077г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химические уравнения реакции и стехиометрию.

Предположим, что реакция между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3) приводит к образованию хлорида серебра (AgCl) и нитрата натрия (NaNO3).

Химическое уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Молярные массы веществ:

Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

1. Рассчитаем количество моль хлорида серебра (AgCl) в реакции, используя его массу:

Масса AgCl = 10 г Количество моль AgCl = Масса AgCl / Молярная масса AgCl Количество моль AgCl = 10 г / 143.32 г/моль ≈ 0.0698 моль

2. Согласно сбалансированному химическому уравнению, каждый моль NaCl реагирует с одним молью AgCl. Таким образом, для образования 0.0698 моль AgCl нам понадобится 0.0698 моль NaCl.

3. Теперь рассчитаем массу NaCl, которая содержит 0.0698 моль:

Масса NaCl = Количество моль NaCl × Молярная масса NaCl Масса NaCl = 0.0698 моль × 58.44 г/моль ≈ 4.08 г

Таким образом, чтобы получить 10 г хлорида серебра, нам нужно взять около 4.08 г хлорида натрия.