Question

При взаимодействии серной кислоты с 10 г магния образуется газ. Найти его массу. Помогите решить

Answer 1

Ответ:

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2

n(Mg) =10/24=0.42 моль

1--------------1

0.42----n(H2)

n(H2)=0.42моль

m(H2) =0.42*2=0.84г

Answer 2

Давайте сначала составим уравнение химической реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и магнием (Mg):

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑.

Из уравнения видно, что при реакции образуется газ (H₂). Мы знаем, что 1 моль газа при стандартных условиях имеет массу примерно 22,4 г.

Для начала найдем количество молей магния (Mg) в 10 г:

Масса = Молекулярная масса × Количество молей.

Молекулярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль.

Количество молей Mg = Масса / Молекулярная масса = 10 г / 24,31 г/моль ≈ 0,41 моль.

Исходя из сбалансированного уравнения реакции, 1 моль магния прореагирует с 1 молью серной кислоты (H₂SO₄) и образует 1 моль газа (H₂). Таким образом, количество молей газа будет также 0,41 моль.

Масса газа = Количество молей × Масса 1 моля = 0,41 моль × 22,4 г/моль ≈ 9,18 г.

Итак, масса образовавшегося газа составляет примерно 9,18 г.