Question

: если на первом слое 2 электрона, он считается завершенным, если меньше, значит он не завершен. Для второго и третьего слоя завершенным считается слой, если на нем 8 электронов, если меньше восьми, то он не завершен.

Answer 1

Ответ:

На первом уровне могут находиться до 2 электронов, на втором - до 8, на третьем - до 18. Если на них находится меньше этого числа, уровни не завершены, если в точности столько - завершены. Среди хим. элементов завершён наружный электронный слой у инертных газов, поэтому они неохотно вступают в хим. реакции. Потому что хим реакции для того и происходят, чтоб завершить наружный электронный слой. Например, кислород заимствует два электрона у двух атомов водорода, при этом его наружный слой оказывается завершённым, как у неона, но при этом он уже не нейтральный атом, а отрицательно заряженный ион. в воде электроны не полностью заимстованы, а частично обобществлены между водородом и кислородом. Это называется молекулярная орбиталь.

Объяснение:

удачи}

Answer 2

Ваше утверждение содержит некоторые элементы правды, но также есть нюансы, которые следует учесть при обсуждении электронной конфигурации атомов.

Каждый атом состоит из ядра, в котором содержится положительно заряженные протоны, и облака электронов, которое образует электронные оболочки. Электроны располагаются в электронных оболочках вокруг ядра. Каждая электронная оболочка может вмещать определенное количество электронов.

Уровни электронных оболочек обозначаются числами (1, 2, 3 и т.д.), а подуровни обозначаются буквами (s, p, d, f и т.д.).

1. Первый уровень (K-оболочка): Максимальная вместимость - 2 электрона.

2. Второй уровень (L-оболочка): Максимальная вместимость - 8 электронов.

3. Третий уровень (M-оболочка): Максимальная вместимость - также 8 электронов.

Итак, на первом уровне (K-оболочке) атом будет завершенным, если на нем находятся 2 электрона. На втором и третьем уровнях (L- и M-оболочках) атом будет считаться завершенным, если на каждом из этих уровней находится 8 электронов.

Однако стоит отметить, что эта модель упрощает реальное положение дел. Существует дополнительная структура подуровней (s, p, d, f), которая также влияет на то, как электроны распределяются в оболочках. Например, подуровни s могут вмещать до 2 электронов, а подуровни p - до 6 электронов, в зависимости от конкретной электронной конфигурации элемента.

Также стоит учесть, что для элементов с атомным номером больше 18 (после аргония), заполнение оболочек и подуровней становится более сложным, и простая модель "завершенных" оболочек не всегда применима.

Если у вас есть конкретные вопросы о конкретных элементах или электронных конфигурациях, пожалуйста, уточните, и я буду рад помочь!