Question

Вычислить массу хлорида калия, полученного в результате реакции нейтрализации гидроксида калия с 80 г 25%-го раствора соляной кислоты.

Answer 1

Ответ:

Ответ: 41,07 грамм

Объяснение:

Решение:

1) Составим уравнение реакции

KOH + HCl = KCl + H2O

2) так как дано 80 грамм 25% раствора HCl, то 80 *25% = 20

3) n(HCl) = 20/36 = 0,555 моль

4)m(KCl) = 0,555 * 74 = 41,07 грамм KCl

Вроде так

Answer 2

Для решения данной задачи, нам следует сначала найти уравнение реакции нейтрализации и определить, какие соотношения между реагентами присутствуют в реакции.

Уравнение реакции нейтрализации гидроксида калия (KOH) и соляной кислоты (HCl) выглядит следующим образом:

KOH + HCl → KCl + H2O

Из уравнения видно, что между KOH и HCl идет 1:1 мольное соотношение, что означает, что 1 моль KOH реагирует с 1 моль HCl.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl) в растворе.

Масса соляной кислоты = 80 г Концентрация 25%-го раствора соляной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 25 г HCl.

Масса HCl в растворе = 80 г * (25 г HCl / 100 г) = 20 г

Теперь нужно рассчитать количество молей HCl: Молярная масса HCl = масса HCl / мольная масса HCl Молярная масса HCl = 20 г / 36.461 г/моль ≈ 0.548 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей KOH, которое реагирует с HCl.

Так как KOH и HCl реагируют в мольном соотношении 1:1, количество молей KOH также будет равно 0.548 моль.

Шаг 3: Рассчитаем массу хлорида калия (KCl), образовавшегося в результате реакции.

Мольная масса KCl = 39.0983 г/моль (масса атома K) + 35.453 г/моль (масса атома Cl) ≈ 74.5513 г/моль

Масса KCl = количество молей KCl * мольная масса KCl Масса KCl = 0.548 моль * 74.5513 г/моль ≈ 40.896 г

Ответ: Масса хлорида калия (KCl), полученного в результате реакции, составит около 40.896 г.