Question

. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы восстановления и окисления: Fe + O2 + H2O → Fe(OH H3 AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3 AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2

Answer 1

как-то вот так вот ......

Answer 2

Для балансировки уравнений реакций сначала выписывается несбалансированное уравнение, а затем последовательно проводятся изменения коэффициентов, чтобы обеспечить баланс масс и заряда.

1. Несбалансированное уравнение: Fe + O2 + H2O → Fe(OH)3 В данной реакции атомы железа (Fe) окисляются, а молекулы кислорода (O2) восстанавливаются.

   Балансируем: Fe + 3/2 O2 + 3 H2O → Fe(OH)3 (Правильные коэффициенты были получены путем подбора.)

   Окислитель: O2 Восстановитель: Fe Процесс окисления: Fe → Fe^3+ + 3 e^- Процесс восстановления: O2 + 4 e^- + 2 H2O → 4 OH^-

2. Несбалансированное уравнение: H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2 В данной реакции ионы арсенита (H3AsO3) окисляются, а ионы марганца (Mn^7+) восстанавливаются.

   Балансируем: 2 H3AsO3 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 2 H3AsO4 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O (Правильные коэффициенты были получены путем подбора.)

   Окислитель: KMnO4 Восстановитель: H3AsO3 Процесс окисления: H3AsO3 → H3AsO4 + 2 e^- Процесс восстановления: MnO4^- + 5 e^- + 8 H^+ → Mn^2+ + 4 H2O

Таким образом, уравнения реакций после балансировки и указанные процессы восстановления и окисления выглядят следующим образом:

1. 4 Fe + 3 O2 + 6 H2O → 4 Fe(OH)3 Окислитель: O2 Восстановитель: Fe Процесс окисления: 4 Fe → 4 Fe^3+ + 12 e^- Процесс восстановления: 3 O2 + 12 e^- + 6 H2O → 12 OH^-

2. 2 H3AsO3 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 2 H3AsO4 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O Окислитель: KMnO4 Восстановитель: H3AsO3 Процесс окисления: 2 H3AsO3 → 2 H3AsO4 + 4 e^- Процесс восстановления: 2 MnO4^- + 10 e^- + 16 H^+ → 2 Mn^2+ + 8 H2O

Обратите внимание, что в уравнениях реакций и процессах окисления и восстановления баланс массы и заряда должен быть строго соблюден.