Question

Помогите пожалуйста!!!! Рассчитайте массу эфира полученного из метанола и метановой кислоты если химическое количество взятой кислоты и выход эфира равныа) 0.1 моль; 76%Даю 18 баллов!!​

Answer 1

Ответ:n(CH3COOH)=42/60=0.7моль

m(CH3COOCH3)=0.7*74=51.8г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учесть химическую реакцию образования эфира из метанола (метилового спирта, CH3OH) и метановой кислоты (муравьиной кислоты, HCOOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CH3OH + HCOOH → CH3OCOH + H2O

Молярная масса метанола (CH3OH) = 32.04 г/моль Молярная масса метановой кислоты (HCOOH) = 46.03 г/моль Молярная масса образовавшегося эфира (CH3OCOH) ≈ 74.08 г/моль (примерный расчет: 32.04 + 46.03 - 18.02, учитывая образование воды)

a) Если взято 0.1 моль метановой кислоты, то по уравнению реакции это же количество должно образовать 0.1 моль эфира. Теперь можно рассчитать массу этого эфира:

Масса эфира = молярная масса эфира × количество молей эфира Масса эфира = 74.08 г/моль × 0.1 моль ≈ 7.408 г

b) Если выход эфира составляет 76%, то 76% от общего количества молей эфира является фактическим выходом. Давайте рассчитаем массу эфира с учетом данного выхода:

Масса эфира = масса образовавшегося эфира × выход эфира Масса эфира = 74.08 г/моль × 0.1 моль × 0.76 ≈ 5.650 г

Ответ: a) Масса эфира, полученного из 0.1 моль метановой кислоты, составляет примерно 7.408 г. b) Масса эфира с учетом 76% выхода составляет примерно 5.650 г.

Спасибо за обещанные 18 баллов! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать.