Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Вычислите объем водорода, образующегося при взаимодействии 51г магния с избытком серной кислоты​

Answer 1

Ответ:

Реакция идёт по схеме:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Рассчитаем количество магния по его массе:

n(Mg) = 51/24 = 2,125 моль

Исходя из реакции, видим, что количества водорода и магния одинаковы

n(H2) = 2,215 моль

V(газа) = n * Vm (Vm = 22,4 л/моль)

V(H2) = 2,215 * 22,4 = 47,6 л

Ответ : 47,6 литров

Answer 2

Для вычисления объема водорода, образующегося при реакции магния с серной кислотой, нужно знать химическое уравнение данной реакции. В данном случае реакция будет выглядеть следующим образом:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Согласно уравнению, при взаимодействии одного моля магния с серной кислотой образуется один моль водорода. Молярная масса магния (Mg) составляет около 24.31 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) приблизительно 98.08 г/моль.

1. Вычислим количество молей магния: Масса магния = 51 г Молекулярная масса магния = 24.31 г/моль Количество молей магния = масса / молекулярная масса = 51 г / 24.31 г/моль ≈ 2.1 моль

2. Поскольку магний в данной реакции реагирует с избытком серной кислоты, количество молей водорода будет равно количеству молей магния (так как каждый моль магния образует один моль водорода).

3. Теперь можем вычислить объем водорода. Для этого используем уравнение состояния идеального газа: V = nRT / P

   Где: V - объем газа (водорода) в литрах n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л * атм / (моль * К)) T - температура в Кельвинах (обычно комнатная температура принимается около 298 K) P - давление (обычно атмосферное давление, примерно 1 атм)

   В данном случае можно использовать комнатную температуру (298 K) и атмосферное давление (1 атм): V = 2.1 моль * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 298 K / 1 атм ≈ 49.9 л

Таким образом, при взаимодействии 51 г магния с избытком серной кислоты образуется примерно 49.9 л водорода.