Question

Определите формулу соли, если массовая доля кислорода в карбонате одновалентного металла соответственно равна 64,86% плизззз

Answer 1

Ответ:

Это карбонат лития (Li2CO3)

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим ситуацию подробнее. Вы утверждаете, что массовая доля кислорода в карбонате одновалентного металла составляет 64,86%.

Для определения формулы соли, нам нужно учесть, что карбонат содержит два атома кислорода (O) и один атом углерода (C), и общая масса этих атомов составляет 2 * масса кислорода + масса углерода.

Поскольку вы утверждаете, что массовая доля кислорода составляет 64,86%, давайте это учтем:

Массовая доля кислорода = (масса кислорода / общая масса) * 100

Подставим известные значения:

64,86 = (2 * масса кислорода / (2 * масса кислорода + масса углерода)) * 100

Теперь мы можем решить это уравнение относительно массы углерода (C) в карбонате.

Допустим, мы возьмем общую массу карбоната как 100 г, чтобы упростить вычисления. Тогда:

64,86 = (2 * масса кислорода / (2 * масса кислорода + масса углерода)) * 100

Подставляем массу кислорода (около 16 г на 1 моль) и общую массу (100 г):

64,86 = (2 * 16 / (2 * 16 + масса углерода)) * 100

Теперь решим уравнение относительно массы углерода:

64,86 = (32 / (32 + масса углерода)) * 100

Далее:

0,6486 = 32 / (32 + масса углерода)

Масса углерода = 32 / 0,6486 - 32

Масса углерода ≈ 18,53 г

Теперь, когда у нас есть приблизительная масса углерода, мы можем определить массу металла (M):

Масса металла (M) = Общая масса карбоната - Масса углерода

Масса металла (M) ≈ 100 г - 18,53 г ≈ 81,47 г

Теперь мы можем предположить, что металл одновалентный, то есть он имеет заряд +1. Таким образом, масса металла (M) будет соответствовать массе одного моль M^+ ионов.

Молярная масса M^+ = 81,47 г/моль

Это довольно близко к молярной массе натрия (Na), поэтому мы можем предположить, что данная соль - это карбонат натрия, и её формула будет Na2CO3.

Пожалуйста, имейте в виду, что все вычисления основаны на приблизительных значениях и упрощениях, и в реальности могут быть небольшие отклонения.