Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! На титрование 25,00 мл раствора FeSO4 пошло 31,65 мл раствора KMnO4 с нормальностью 0,06217 н.Число эквивалентности FeSO4 в реакции равно 1. Определить титр раствора сульфата железа II и его массу, необходимую для приготовления 100 мл указанного раствора.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Сн (FeSO4)*V(FeSO4) = Cн (KMnO4)*V(KMnO4)

Cн (FeSO4)=0.0495*11.25/10=0,05569 = Cн (Fe2+)

m(Fe2+)=Cн*Mэ*V/1000=0.05569*55.85*500/1000=1.555 g

при титровании раствора FeSO4 раствором KMnO4

Fe2+ - e = Fe3+ → Mэ (Fe2+)=M

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу пошагово.

Дано:

• Объем раствора FeSO4 = 25,00 мл
• Объем раствора KMnO4, затраченного на титрование FeSO4 = 31,65 мл
• Нормальность раствора KMnO4 = 0,06217 н
• Число эквивалентности FeSO4 = 1

1. Рассчитаем количество эквивалентов FeSO4: Количество эквивалентов = объем KMnO4 * нормальность KMnO4 = 31,65 мл * 0,06217 н = 1,96695 экв

2. Так как число эквивалентности FeSO4 равно 1, то молекулярный вес FeSO4 будет равен массе одного эквивалента FeSO4.

3. Молекулярная масса FeSO4 = масса Fe + масса S + 4 * масса O = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 151,91 г/моль.

4. Так как 1 эквивалент FeSO4 соответствует 1 молекуле FeSO4, масса одного эквивалента FeSO4 равна молекулярной массе FeSO4.

5. Масса одного эквивалента FeSO4 = 151,91 г/моль.

6. Так как в задаче указан объем раствора FeSO4 равный 25,00 мл, то для приготовления 100 мл раствора нам потребуется 4 раза больше вещества.

7. Масса, необходимая для приготовления 100 мл раствора FeSO4 = масса одного эквивалента FeSO4 * количество эквивалентов в 100 мл = 151,91 г/моль * 1,96695 экв * 4 = 1190,88 мг.

Таким образом, чтобы приготовить 100 мл раствора FeSO4, вам потребуется 1190,88 мг (или 1,19088 г) сульфата железа II.