Question

Здравствуйте, рассчитайте массу железа которое образуется из оксида железа(2) массой 180 г

Answer 1

Ответ:

180 грамм - 10% = 162 грамма чистого гидрооксида железа трёхвалентного. Если исходить из формулы: Fe2O3 * 3 H2O, то получится что молярная масса этого соединения равна 56*2+3*16+3*18 = 112+48+54 = 214. Из этого количества 54 это масса 3 молекул H2O. Во всём молярном весе Fe2O3 занимает 74,8%. После процесса дегидратации останется 121.176 грамм Fe2O3.

Объяснение:

не знаю правильно или нет, думаю да

Answer 2

Для рассчета массы железа, образующегося из данного количества оксида железа(II) (FeO), нужно учесть химические соотношения реакции окисления. Молекулярная масса FeO равна приблизительно 71.85 г/моль, где масса железа составляет около 55.85 г/моль.

Сначала определим количество молей FeO: $\text{Моли FeO} = \frac{\text{Масса FeO}}{\text{Молекулярная масса FeO}} = \frac{180\, \text{г}}{71.85\, \text{г/моль}} \approx 2.51\, \text{моль}.$

Согласно сбалансированной химической реакции: $\text{FeO} + \text{C} \rightarrow \text{Fe} + \text{CO}_2,$

массовое соотношение между FeO и Fe равно 1:1, то есть 1 моль FeO дает 1 моль железа (Fe). Таким образом, масса железа, образующегося из 180 г FeO, будет равна массе моли FeO, умноженной на молекулярную массу железа (Fe):

$\text{Масса железа} = \text{Моли FeO} \times \text{Молекулярная масса Fe} = 2.51\, \text{моль} \times 55.85\, \text{г/моль} \approx 140.3\, \text{г}.$

Итак, из 180 г оксида железа(II) образуется примерно 140.3 г железа.