Question

Используя метод электронного баланса составить уравнение реакции: PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель.​

Answer 1

Ответ: Ну как-то так получилось)

Answer 2

Для определения окислителя и восстановителя в данной реакции, давайте сначала уравняем химическое уравнение с помощью метода электронного баланса.

Шаг 1: Записываем неуравновешенное уравнение реакции: PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O

Шаг 2: Разделяем реакцию на полуреакции, представляющие окисление и восстановление:

Полуреакция окисления: PbS → PbSO4

Полуреакция восстановления: H2O2 → H2O

Шаг 3: Балансируем полуреакции путем добавления электронов (e-) так, чтобы количество потерянных электронов в окислительной полуреакции равнялось количеству приобретенных электронов в восстановительной полуреакции.

Полуреакция окисления: PbS → PbSO4 + 4e-

Полуреакция восстановления: H2O2 + 2e- → H2O

Шаг 4: Уравниваем количество электронов в обеих полуреакциях:

4e- + H2O2 + 2e- → H2O

Шаг 5: Суммируем обе полуреакции и убираем одинаковые вещества:

PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O

Теперь уравнение реакции полностью сбалансировано.

Окислитель: H2O2 - в данной реакции переходит от простого вещества к воде (получает кислород).

Восстановитель: PbS - переходит от простого вещества к соединению с кислородом (теряет серу).