Question

Определить объём хлоповодорода при н.у.,образовавшегося при взаимодействии водорода массой 4г.и хлора(газ) Даю 100 баллов)

Answer 1

Ответ:

H2+Cl2=2HCl

mHCl=4×73/2=146г.

nHCl=146/36,5=4,113 моль

VHCl=4,113×22,4=92,1

Объяснение:

Answer 2

С удовольствием помогу! Чтобы рассчитать объём водорода при нормальных условиях (н.у.), образовавшегося при реакции хлора с водородом, нужно использовать стехиометрические соотношения и уравнение реакции.

Сначала составим уравнение реакции:

H2 + Cl2 -> 2HCl

Из уравнения видно, что при реакции водорода массой 4 г с хлором (Cl2), образуется 2 моль HCl.

Теперь посчитаем молекулярные массы данных веществ:

Масса молекулы H2 = 2 г/моль Масса молекулы Cl2 = 2 * 35.5 г/моль = 71 г/моль

Далее найдём количество молей водорода и хлора:

Моль водорода = Масса водорода / Масса молекулы H2 = 4 г / 2 г/моль = 2 моль H2 Моль хлора = Масса хлора / Масса молекулы Cl2 = 71 г / 71 г/моль = 1 моль Cl2

Так как в реакции 1 моль Cl2 взаимодействует с 1 моль H2, исходя из стехиометрии, в данной реакции полностью реагирует только 1 моль H2. Остальное остаётся в избытке.

Следовательно, 1 моль H2 превращается в 2 моль HCl.

Теперь, чтобы найти объём H2 при н.у., воспользуемся идеальным газовым законом:

V = n * Vm,

где V - объём газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объём газа при нормальных условиях (Vm = 22.71 л/моль).

V(H2) = 1 моль * 22.71 л/моль = 22.71 л.

Итак, объём водорода при нормальных условиях (н.у.), образовавшегося при реакции водорода массой 4 г с хлором, равен 22.71 л.

Спасибо за 100 баллов! Если у вас есть ещё вопросы, не стесняйтесь задать их.