Question

Сульфид натрия поместили в 200 гр 5-% раствора соляной кислоты. Определите массу получившегося сероводорода.

Answer 1

Ответ:9.32 гр сероводорода

Объяснение:

2HCl+Na2S=2NaCl+H2S

n(HCl)=200×5%=10г

10/36.5=0.274

m(H2S)=0.274×34=9.32гр

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны сначала выяснить химическую реакцию между сульфидом натрия (Na2S) и соляной кислотой (HCl):

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

Из уравнения видно, что одна молекула сульфида натрия (Na2S) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl) и образует две молекулы хлорида натрия (NaCl) и одну молекулу сероводорода (H2S).

Теперь рассчитаем количество сульфида натрия (Na2S) в граммах:

Масса сульфида натрия = 200 г

Теперь определим количество сульфида натрия в молях. Для этого нам понадобится знать его молярную массу. Молярная масса Na2S = 2 * масса Na + масса S = 2 * 23 + 32 = 46 + 32 = 78 г/моль.

Количество молей Na2S = масса сульфида натрия / молярная масса Na2S Количество молей Na2S = 200 г / 78 г/моль ≈ 2.56 моль

Так как молярное соотношение между Na2S и H2S равно 1:1, то количество молей сероводорода (H2S) также будет равно 2.56 моль.

Теперь определим массу сероводорода (H2S) в граммах. Для этого умножим количество молей H2S на его молярную массу. Молярная масса H2S = 2 * масса H + масса S = 2 * 1 + 32 = 2 + 32 = 34 г/моль.

Масса H2S = количество молей H2S * молярная масса H2S Масса H2S = 2.56 моль * 34 г/моль ≈ 87.04 г

Таким образом, масса получившегося сероводорода составит около 87.04 г.